Solveeit Logo
Login

Question

Question: The value of <img src="https://cdn.pureessence.tech/canvas_555.png?top_left_x=701&top_left_y=729&wid...

The value of for the following equilibrium is

CaCO3( s)\mathrm { CaCO } _ { 3 ( \mathrm {~s} ) } CaO(s)+CO2( g)\mathrm { CaO } _ { ( \mathrm { s } ) } + \mathrm { CO } _ { 2 ( \mathrm {~g} ) }

Given bar at 1073 K.

A

1.896 mol L−11.896 \mathrm {~mol} \mathrm {~L} ^ { - 1 }

B

4.38×10−4 mol L−14.38 \times 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} \mathrm {~L} ^ { - 1 }

C

6.3×104 mol L−16.3 \times 10 ^ { 4 } \mathrm {~mol} \mathrm {~L} ^ { - 1 }

D

6.626 mol L−16.626 \mathrm {~mol} \mathrm {~L} ^ { - 1 }

Answer

1.896 mol L−11.896 \mathrm {~mol} \mathrm {~L} ^ { - 1 }

Explanation

Solution

: Kp=Kc(RT)Δn;Δn=1\mathrm { K } _ { \mathrm { p } } = \mathrm { K } _ { \mathrm { c } } ( \mathrm { RT } ) ^ { \Delta \mathrm { n } } ; \Delta \mathrm { n } = 1

bar,

Kc=167bar0.0821LbarK−1 mol−1×1073 K=1.896 mol L−1\mathrm { K } _ { \mathrm { c } } = \frac { 167 \mathrm { bar } } { 0.0821 \mathrm { LbarK } ^ { - 1 } \mathrm {~mol} ^ { - 1 } \times 1073 \mathrm {~K} } = 1.896 \mathrm {~mol} \mathrm {~L} ^ { - 1 }