Question

The ratio of number of oxygen atoms (O) in 16.0 g ozone $(O_3), \,28.0\, g$ carbon monoxide $(CO)$ and $16.0$ oxygen $(O_2)$ is (Atomic mass: $C = 12,0 = 16$ and Avogadro?? constant $N_A = 6.0 x 10^{23}\, mol^{-1}$)

• A. $3 : 1 : 2$
• B. $1 : 1 : 2$
• C. $3 : 1 : 1$
• D. $1 : 1 : 1$

Answer 1

Answer: (D)

$1 : 1 : 1$

Answer 2

$16.0g\,O_{3}=\frac{16}{48}mole$ $=\frac{16}{48}\times6.023\times10^{23}molecules$ $=3\times\frac{16}{48}\times6.023\times10^{23}\,atoms$ $= 6.023\times10^{23}atoms$ $28.0\,g\,CO=\frac{28}{28}mole =1\,mole$ $=1\times6.023\times10^{23}\,molecules$ $=1\times6.023\times10^{23}atoms$ $=6.023\times10^{23}\,atoms$ $16.0\,g\,O_{2}=\frac{16}{16}mole =1\,mole$ $=1\times6.023\times10^{23}molecules$ $=1\times6.023\times10^{23}moles$ $=6.023 \times 10^{23}\,atoms$ Therefore, the ratio is $=6.023\times10^{23} : 6.023\times10^{23}: 6.023\times10^{23}$ $i.e. 1 : 1 : 1$