Solveeit Logo
Login

Question

Question: At 350 K <img src="https://cdn.pureessence.tech/canvas_335.png?top_left_x=321&top_left_y=900&width=3...

At 350 K for the reaction given below is at equilibrium. What will be the value of at this temperature?

2 N2( g)+O2( g)2 \mathrm {~N} _ { 2 ( \mathrm {~g} ) } + \mathrm { O } _ { 2 ( \mathrm {~g} ) } 2 N2O(g)2 \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { ( \mathrm { g } ) }

A

7.4×1011 L mol−17.4 \times 10 ^ { 11 } \mathrm {~L} \mathrm {~mol} ^ { - 1 }

B

8715×1010 L mol−18715 \times 10 ^ { 10 } \mathrm {~L} \mathrm {~mol} ^ { - 1 }

C

0.08 L mol−10.08 \mathrm {~L} \mathrm {~mol} ^ { - 1 }

D

8.715×1011Lmol−18.715 \times 10 ^ { 11 } \mathrm { Lmol } ^ { - 1 }

Answer

8.715×1011Lmol−18.715 \times 10 ^ { 11 } \mathrm { Lmol } ^ { - 1 }

Explanation

Solution

: Kp=Kc(RT)Δn;Δn=2−3=−1\mathrm { K } _ { \mathrm { p } } = \mathrm { K } _ { \mathrm { c } } ( \mathrm { RT } ) ^ { \Delta \mathrm { n } } ; \Delta \mathrm { n } = 2 - 3 = - 1

T = 350 K, R = 0.083 bar LK−1 mol−1\mathrm { L } \mathrm { K } ^ { - 1 } \mathrm {~mol} ^ { - 1 }

Kc=Kp(RT)Δn\mathrm { K } _ { \mathrm { c } } = \frac { \mathrm { K } _ { \mathrm { p } } } { ( \mathrm { RT } ) ^ { \Delta \mathrm { n } } }

Kc=3×1010bar−1(0.083 LbarK−1 mol−1×350 K)−1\mathrm { K } _ { \mathrm { c } } = \frac { 3 \times 10 ^ { 10 } \mathrm { bar } ^ { - 1 } } { \left( 0.083 \mathrm {~L} \mathrm { bar } \mathrm { K } ^ { - 1 } \mathrm {~mol} ^ { - 1 } \times 350 \mathrm {~K} \right) ^ { - 1 } }

=8.715×1011 L mol−1= 8.715 \times 10 ^ { 11 } \mathrm {~L} \mathrm {~mol} ^ { - 1 }